酸碱盐部分总结性知识点

酸碱盐部分的复习

在初三的自然科学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、 有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4Fe2+溶液3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

１． 金属＋酸——盐＋氢气

２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应

３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水

４． 酸＋碱——盐＋水

５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应

６． 碱＋盐——新碱＋新盐

７． 盐＋盐——新盐＋新盐’

８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2

２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O

３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4

五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

１．置换反应：

a. 金属＋酸——盐＋氢气

条件：１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b. 金属＋盐——新金属＋新盐

条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c. 酸＋盐——新酸＋新盐

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’

条件：１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六．有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结。

第二篇：酸碱盐知识总结

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）